D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）

三.非选择题

16．（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO（g）+NO2（g）⇌N2O3（g），其平衡常数表达式为K＝ ．

（2）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）．

（3）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1．若n（NO）：n（NO2）＞1 颐1，则会导致 ；若n（NO）：n（NO2）＜1 颐1，则会导致 ．

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 ．

17．（12分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物A 中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）．

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是 （填序号）．

（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： ．

I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．

（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 ．

（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图 （无机试剂任用）．

合成路线流程图示例如下：

18．（10分）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．

②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．

③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L﹣1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）已知室温下BaSO4 的Ksp＝1.1×10﹣10，欲使溶液中c（SO42﹣ ）≤1.0×10﹣6 mol•L﹣1，应保持溶液中c（Ba2+）≥ mol•L﹣1．

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，其离子方程式为 ．

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

19．（11分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2＝2I﹣+S4O62﹣

①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。

②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+5.98.9

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：

① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

20．（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）＝3AlCl（g）+3CO（g）△H＝a kJ•mol﹣1