3AlCl（g）＝2Al（l）+AlC13（g）△H＝b kJ•mol﹣1

①反应Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为 。

（2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 。

②在6.0mol•L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。

③在0.5mol•L﹣1NaOH 和1.0mol•L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物

质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 （填化学式）。

（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池反应的化学方程式为 。

选做题（本题包括21、22题，请选定其中一小题作答，如果多做，按第一题计分）

21．（5分）[物质结构与性质]

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．

①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．

②NO3﹣的空间构型是 （用文字描述）．

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．

②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．

③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ．

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[C（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．

22．（5分）[实验化学]次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中（装置如图所示） 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。

（2）①步骤2 中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 （填化学式）。

（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 （填仪器名称）．②滤渣的主要成分有 、 （填化学式）。

（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。