CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃

乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4

乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8

乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)70.2

请完成：

（1）关于该反应，下列说法不合理的是 。

A．反应体系中硫酸有催化作用

B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y = ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。

（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。

（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：

2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是 。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

31.【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是

A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4

D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵

a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。

（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

n (Fe2+)/moln (C2O42－)/mol试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

9.80×10－49.80×10－40.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是