(2)浓盐酸易挥发,装置A中制得的Cl2中混有挥发出的HCl,易与KMnO4发生氧化还原反应,导致其产率降低,改进方法是在装置A、B之间加装盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶。
(3)KMnO4溶液具有强氧化性,易腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管,故应选择酸式滴定管。酸式滴定管下端有一段未标注刻度,规格为50.00 mL的滴定管,液面在“0刻度”时,溶液的体积大于50.00 mL,故KMnO4溶液起始读数为15.00 mL时,滴定管中KMnO4溶液的实际体积大于35.00 mL。
(4)设样品中FeC2O4·2H2O为x mol,Fe2(C2O4)3为y mol,H2C2O4·2H2O为z mol,它们分别和KMnO4反应的关系式为:
5FeC2O4·2H2O~3KMnO45H2C2O4·2H2O~2KMnO4
x x z z
5Fe2(C2O4)3~6KMnO4
y y
所以过程Ⅰ中消耗的KMnO4的物质的量(单位为mol)为
x+z+y=cV1×10-3①
过程Ⅱ溶液中Fe2+的物质的量为(x+2y) mol
Fe2+和的关系式为
5Fe2+~
x+2y (x+2y)
过程Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量(单位为mol)为(x+2y)=cV2×10-3②
由①式得:3x+6y+2z=5cV1×10-3
由②式得:3x+6y=15cV2×10-3
两式相减得:z=×10-3×c(V1-3V2)
所以样品中H2C2O4·2H2O的质量分数表达式为×100%
=×100%
=3时,H2C2O4·2H2O的质量分数为0,则不含H2C2O4·2H2O;由x+y=cV1×10-3和(x+2y)=cV2×10-3可知,不论y是否为0,均有V1=3V2,即当=3时,样品中可能含有Fe2(C2O4)3,A错误;越大,加还原剂后所得溶液中Fe2+含量越低,则样品中H2C2O4·2H2O含量越高,B正确;若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,H2C2O4未被完全氧化,引起V2偏大,则样品中Fe元素含量偏高,C错误;若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,消耗KMnO4溶液体积V2实际偏大,故测得样品中Fe元素含量偏高,D正确。