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浙江省化学高考真题卷有答案
大小:0B 17页 发布时间: 2024-03-09 13:12:06 6.86k 5.04k

B.与A恰恰相反,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少,B项正确;

C.在深海地区中,上述平衡向右移动,且倾向很大,故溶解反应为CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),C项正确;

D. 海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-转化为HCO3-,CO32-浓度降低,D项错误。

故答案选D。

21.室温下,取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A,滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液。已知:H2AH++HA−,HA−⇌H++A2−。下列说法不正确的是

A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1 mol·L−1

B. 当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−)

D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−)

【答案】B

【解析】

【分析】

由于该二元酸H2A,第一步电离完全,第二步部分电离,可以把20 mL 0.1 mol·L−1二元酸H2A看做20 mL 0.1 mol·L−1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液,注意该溶液是不存在H2A微粒。

【详解】A. 0.1 mol·L−1H2A溶液存在电荷守恒,其关系为c(H+)=c(OH−)+2c(A2−)+ c(HA−),因而c(H+)-c(OH−)-c(A2−)= c(A2−)+c(HA−)=0.1mol·L−1,A项正确;

B.若NaOH用去10ml,反应得到NaHA溶液,由于HA−⇌H++A2−,溶液显酸性,因而滴加至中性时,需要加入超过10ml的NaOH溶液,B项错误;

C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,得到NaHA溶液,溶液的pH<7,存在质子守恒,其关系为c(A2−)=c(H+)-c(OH−),C项正确;

D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,得到Na2A溶液,根据物料守恒有:c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−),D项正确。

故答案选B。

22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正确的是

A. 高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快

B. 高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快

C. 高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解

D. 高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解

【答案】D

【解析】

【详解】A.对于任何化学反应,体系温度升高,均可加快反应速率,A项正确;

B.由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH−)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶能力增强,反应速率加快,B项正确;

C.油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;

D.高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解,而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式,促进油脂的水解,D项不正确。

故答案选D。

23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):

M2+(g)+CO32-(g)M2+(g)+O2−(g)+CO2(g)

已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是

A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0

B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0

C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)

D. 对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3

【答案】C

【解析】

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