(1)下列说法不正确的是______

A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应

B．化合物D能发生水解反应

C．化合物E能发生取代反应

D．化合物F能形成内盐

(2)B＋C→D的化学方程式是_____________________________________________________。

(3)化合物G的结构简式是____________。

(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基；

②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

浙江省普通高校招生选考考试化学试题参考答案

1．A

解析酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，CO2为酸性氧化物，NaCl属于盐，NaOH属于碱。

2．B

解析A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。

3．C

解析酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。

4．A

解析B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。

5．B

6．C

解析配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na＋形式存在。

7．D

8．A

解析SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。

9．A

解析石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。

10．A

解析B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C项，氯化氢在水中才能发生电离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D项，由于玻璃中的SiO2能和NaOH反应，所以盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

11．B

12．C

解析A项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确定；B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为1∶2，它和起始量、转化率均有关系；D项，达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。

13．B

14．D

解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，稳定性HCl＞H2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。

15．C

解析A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B项，苯使溴水褪色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C项，由于乙炔和苯的最简式相同，所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。

16．B

解析A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C项，在加银氨溶液之前，应加入NaOH溶液中和硫酸；D项，甲醛能使蛋白质变性。