②析出的碳酸氢钠晶体的质量．

考点：化学方程式的有关计算．

分析：（1）根据质量分数计算碳酸钙的质量，再根据CaCO3CaO+CO2↑计算二氧化碳的体积；碳酸钙分解产生二氧化碳，焦炭完全燃烧也生成二氧化碳，根据碳元素守恒计算焦炭的物质的量；（2）加入碳酸钠最少时，反应完毕为NaCl溶液，反应过程中氯离子物质的量不变，根据氯离子守恒：n生成（NaCl）=2n（MgCl2）+2n（CaCl2 ），根据钠离子守恒：n生成（NaCl）=2n（Na2CO3 ），再根据m=nM计算Na2CO3 的质量；加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca2+）=n（Na2CO3），反应中NH3、CO2按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据钙离子物质的量计算二氧化碳的物质的量，结合二氧化碳的体积分数计算碳酸化尾气的体积；（3）①根据氯离子守恒计算滤液中NaCl物质的量，再根据m=nM计算；②根据钠离子守恒计算生成碳酸氢钠的物质的量，再根据m=nM计算．

解答：解：（1）碳酸钙的质量为0.90×100kg=90Kg，即质量为90000g，设生成二氧化碳的体积为V，则： CaCO3CaO+CO2↑ 100g 22.490000g V所以V==20160L；碳酸钙分解产生二氧化碳，焦炭完全燃烧也生成二氧化碳，根据碳元素守恒，焦炭燃烧生成的二氧化碳为29120L﹣20160L=8960L，焦炭与其燃烧生成的二氧化碳物质的量相等，故需要焦炭的物质的量为=400mol，故答案为：20160；400；（2）加入碳酸钠最少时，反应完毕为NaCl溶液，反应过程中氯离子物质的量不变，根据氯离子守恒：n生成（NaCl）=2n（MgCl2）+2n（CaCl2 ）=10m3×6.80mol/m3×2+10m3×3.00mol/m3×2=196mol，根据钠离子守恒：n生成（NaCl）=2n（Na2CO3 ），故n（Na2CO3 ）==98mol，故需要Na2CO3 的最少质量为98mol×106g/mol=10388g；加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca2+）=n（Na2CO3）=98mol，反应中NH3、CO2按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+，可知需要二氧化碳为98mol，故需要碳酸化尾气的体积为98mol×22.4L/mol÷0.04=54880L，故答案为：10388；54880L；（3）反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，①原溶液中氯化钠的物质的量为=26×1000mol，滤液中氯化铵的物质的量为=20×1000mol，根据氯离子守恒，滤液中NaCl物质的量为26×1000mol﹣20×1000mol=6×1000mol，则过滤后溶液中氯化钠的质量为6×1000mol×58.5g/mol=351×1000g，即为351kg，答：过滤后溶液中氯化钠的质量为351kg；②根据钠离子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为26×1000mol﹣6×1000mol=20×1000mol，则析出碳酸氢钠的质量为20×1000mol×84g/mol=1680×1000g，即为1680kg，答：析出碳酸氢钠的质量为1680kg．

点评：本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算解答，侧重考查学生的分析计算能力，题目过程复杂、计算量大，为易错题目，难度中等．