工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．

（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．

（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，

目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为%（用字母表示）．

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

考点：真题集萃；制备实验方案的设计．

专题：实验设计题．

分析：（1）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵；（2）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；H2O2价格较高且易分解；（3）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；（4）CaO2能和水反应，氧气能抑制CaO2分解；（5）根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

解答：解：（1）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2；第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2；CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；（2）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解，所以工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产；故答案为：NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解；（3）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；（4）CaO2能和水反应生成氢氧化钙和氧气，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2，所以通入氧气能抑制超氧化钙分解；故答案为：防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解；（5）设超氧化钙质量为x，2CaO22CaO+O2↑144g 22.4Lx 10﹣3VL144g：22.4L=x：10﹣3VLx==g=，其质量分数==%，过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量，样品质量和反应后固体质量，故答案为：%；样品质量和反应后固体质量．

点评：本题考查制备实验方案评价，为高频考点，侧重考查离子检验、化学反应方程式的书写、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．

七、（本题共12分）

26．（12分）（2015•上海）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．

完成下列填空：

（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L．

（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．

（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．

HCHO+H2O2→HCOOH+H2O

NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．

如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳，耗氢氧化钠偏多．

（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：

HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．

①主要仪器：试管酒精灯

②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

试管中加入适量硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液至过量，在新配制的氢氧化铜浊液中滴加少量甲酸溶液，并加热至沸腾，如生成砖红色 沉淀，说明甲酸可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，则向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．．

考点：真题集萃；探究物质的组成或测量物质的含量．

专题：实验探究和数据处理题．

分析：产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，由硫酸的物质的量可得NaOH，以此确定甲醛的物质的量，进而计算浓度；（2）若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量，可知需要甲醛的物质的量，结合（1）浓度，可确定体积；（3）如果H2O2用量不足，则生成HCOOH偏低，如果H2O2过量，导致HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳或碳酸，消耗氢氧化钠偏多；（4）甲酸、甲酸盐中都含有醛基，在足量新制氢氧化铜浊液中加热条件下可进一步反应生成碳酸盐，如证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，可配制氢氧化铜浊液，加入氢氧化钠至碱性，与甲酸在碱性条件下加热，观察是否有砖红色沉淀生成，如有，可说明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，否则，可生成甲酸或甲酸盐．

解答：解：产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，（1）n（H2SO4）=1.100mol/L×0.02L=0.022mol，将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.044mol，c（HCHO）==11mol/L，故答案为：11；（2）若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量为0.05L×1.1mol/L=0.055mol，则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.11mol，甲醛水溶液取样不能超过的体积为=0.01L=10mL，故答案为：10；（3）发生HCHO+H2O2→HCOOH+H2O，NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O，关系式为HCHO～NaOH，如果H2O2用量不足，则生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低，会导致甲醛含量的测定结果偏低，如果H2O2过量，导致HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳或碳酸，消耗氢氧化钠偏多，故答案为：偏低；生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低；偏高；HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳，耗氢氧化钠偏多；（4）因新制氢氧化铜足量，且甲酸、甲酸盐中都含有醛基，在足量新制氢氧化铜浊液中加热条件下可进一步反应生成碳酸盐，如证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，可配制氢氧化铜浊液，加入氢氧化钠至碱性，与甲酸在碱性条件下加热，观察是否有砖红色沉淀生成，如有，可说明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，否则，可生成甲酸或甲酸盐，故答案为：试管中加入适量硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液至过量，在新配制的氢氧化铜浊液中滴加少量甲酸溶液，并加热至沸腾，如生成砖红色 沉淀，说明甲酸可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，则向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．

点评：本题为2015年上海高考题，以甲醛为载体综合考查物质的性质探究以及含量测定，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等．

八、（本题共10分）

27．（12分）（2015•上海）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．

完成下列填空：

（1）写出该共聚物的结构简式．或

（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件液溴、溴化铁作催化剂、溴、光照

（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．