C．在外电路中，电子从负极移向正极

D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液

三、解答题（共4小题，满分64分）

9．（16分）（2010•广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗mol O2．

（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为（注明反应条件）．

（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为．

（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：．

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有（双选，填字母）．

A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2 D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．

10．（16分）（2010•广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+．

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是

②该反应的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（ aq）+H+（aq）已知0.70mol•L﹣1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

11．（16分）（2010•广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β﹣锂辉石（主要成分为Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，B﹣锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．

（3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有

（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为

（5）从母液中可回收的主要物质是．

12．（16分）（2010•广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣ 和SO42﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

①提出合理假设

假设1：只存在SO32﹣

假设2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣

假设3：

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中/

步骤2：

步骤3：