参考答案与试题解析

一、解答题（共6小题，满分24分）

1．（4分）（2010•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣ B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣

C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

【分析】根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．

【解答】解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；

C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；

D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；

故选：C．

【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．

2．（4分）（2010•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．16gCH4中含4NA个C﹣H键

B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子

D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质的物质的量再结合有关物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识点就可以顺利解决此题．

【解答】解：A、依据碳原子的成键特点，甲烷分子中有四个碳氢键，且n===1mol，N=nNA=NA，故A对；

B、未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量，故B错；

C、根据电子守恒计算，1molCu失2mole﹣，HNO3还原为NO，只生成molNO，因此不应产生NA个NO分子，故C错；

D、忽视了22.4L/mol的使用条件，注意该题是常温常压，22.4LCO2不是1mol，故D错；

故选：A．

【点评】涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，忽视外界条件的限制，如：清楚外界条件，才能准确推断制定物质的物质的量．看到常温常压，就认为无法确定某物质的物质的量，不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响．

3．（4分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2

【分析】根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．

【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；

则反应③=①+2×②，

由盖斯定律可知，

△H3=△H1+2△H2，

故选：A．

【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．

4．（4分）（2010•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）