A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

C．金属性：甲＞丙 D．最外层电子数：甲＞乙

【分析】根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、金属性等问题．

【解答】解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，故A错误；

B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；

C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故C错误；

D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法．

5．（4分）（2010•广东）下列说法正确的是（）

A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

【分析】乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高分子化合物，是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂不是高分子化合物．

【解答】解：A、乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，故A错；

B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；

C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；

D、油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，故D错．

故选C．

【点评】本题考查常见有机物的性质，学习中要准确把握，注意积累，易错点为高分子化合物的认识．

6．（4分）（2010•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

【分析】根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．

【解答】解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；

B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；

C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；

D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；

故选：D．

【点评】本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．

二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．

7．（6分）（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

A．实验1：液体分层，下层呈无色

B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验3：试管中颜色变为红色

D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

【分析】A、根据萃取的原理来回答；