B、根据可溶性的铝盐和氨水反应的情况以及氢氧化铝不溶于弱碱的性质进行分析；

C、根据三价铁离子与硫氰酸钾发生反应的现象来回答；

D、根据氧化钙的吸水性和饱和硫酸铜溶液失水后的变化来分析；

【解答】解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，故A错误；

B、生成的氨气溶于水形成氨水，和氯化铝反应生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B错误；

C、铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，故C正确；

D、氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，故析出晶体，故D正确．

故选CD．

【点评】本题以实验装置的形式考查了学生对基本知识的掌握，是一道形式新颖的题目．

8．（6分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）

A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+

B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从负极移向正极

D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液

【分析】原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

【解答】解：A、Zn是负极，故A错误；

B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；

C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；

D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误；

故选：BC．

【点评】本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，注意电子的流向．

三、解答题（共4小题，满分64分）

9．（16分）（2010•广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式为C8H8，1mol该物质完全燃烧需消耗10mol O2．

（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为（注明反应条件）．

（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为．

（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：（任写一种）．

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有AB（双选，填字母）．

A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2 D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．

【分析】（1）根据化合物的结构简式书写分子式，据有机物燃烧的通式来看耗氧量；

（2）根据卤代烃能发生消去反应的实质来书写方程式；

（3）根据羧酸和醇的酯化反应的实质来书写方程式；

（4）根据反应②的实质是发生的加成反应来回答；

（5）根据有机物的结构和性质之间的关系进行回答．

【解答】解：（1）由有机物Ⅰ的结构简式可以写出其分子式为：C8H8，根据烃CxHy耗氧量为x+y/4，则耗氧量为10mol，故答案为：C8H8；10；

（2）卤代烃能通过消去反应，消去小分子溴化氢，方程式为：；故答案为：；

（3）1molⅡ中含有2mol羧基，与2molC2H5OH在酸催化下发生酯化反应，得到对应的酯，故答案为：；