（4）化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，即原理是：O=C=O中的一个碳氧键断开，有机物断开碳氧键加成，有两种加成方式，故答案为：（任写一种）；

（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键，结构简式分别为，A、B正确，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ中含醛基和双键各1mol，苯环消耗3mol，因此最多消耗氢气5mol，故D错误，有机物中没有和钠反应的官能团，故C错误，故答案为：AB．

【点评】本题是一道有机化学推断题，考查角度广，难度大，是现在高考的难点和热点．

10．（16分）（2010•广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

②该反应的△H＞0（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（ aq）+H+（aq）已知0.70mol•L﹣1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

【分析】（1）根据质量守恒定律可以判断出反应物；

（2）温度升高，化学反应速率加快，由图象可以看出，温度升高，H3BO3的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应．

（3）根据平衡常数的表达式可以计算出该温度下的平衡常数．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后的B、O原子个数在反应前后相等，由氢原子守恒则产物只能是H2，故答案为：6H2；

（2）由图象可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O，故答案为：升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；＞；

（3）根据平衡常数的表达式K═══5.7×10﹣10，故答案为5.7×10﹣10．

【点评】本题考查平衡移动的图象题，做题时注意曲线的变化趋势，此为做题的关键．

11．（16分）（2010•广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β﹣锂辉石（主要成分为Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，B﹣锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．

（3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+

（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为2Li++CO32﹣=Li2CO3↓

（5）从母液中可回收的主要物质是Na2SO4．

【分析】（1）从反应速率的角度来分析；

（2）抓住题目中的“酸性溶液”，“调节溶液的pH到6.0～6.5”，从所给试剂中选择符合条件的药品；

（3）H2O2是强氧化剂，可把Fe2+氧化成Fe3+，石灰乳和碳酸钠都是沉淀剂，使溶液中的Fe2+、Mg2+、Ca2+；

（4）分析Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g可知，Li2CO3最易沉淀；

（5）由元素守恒可知，母液中存在较多的Na+、SO42﹣．

【解答】解：（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中，故答案为：（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；

（2）所给三种物质中，只有CaCO3能够降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe3+、Al3+．，故答案为：石灰石；

（3）步骤Ⅱ中加入H2O2溶液，可将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入石灰乳可除去其中的Fe3+和Mg2+，再加入Na2CO3溶液可除去Ca2+．此时溶液中的离子主要有Li+、Na+、SO42﹣，

故答案为：Fe2+、Mg2+、Ca2+；

（4）步骤Ⅲ加入饱和Na2CO3溶液后，主要使Li+转化为Li2CO3沉淀，故答案为：2Li++CO32﹣=Li2CO3↓；

（5）反应后，溶液中的Na2SO4以及加入的过量Na2CO3便留在母液中，可回收的主要物质为Na2SO4，故答案为：Na2SO4．

【点评】钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位．命题的重点将是钠及其化合物（特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu（OH）2的性质等．估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力．以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为以后高考命题的新亮点．

12．（16分）（2010•广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为Na2SO3