（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣ 和SO42﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

①提出合理假设

假设1：只存在SO32﹣

假设2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣

假设3：只存在ClO﹣

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中/

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO﹣，否则无

步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32﹣，否则无

【分析】（1）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；

（2）根据在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂来判断；

（3）①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可假设1、溶液中可能存在只存在SO32，2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，3、SO32﹣、ClO﹣都存在；

②根据所限制实验试剂和SO32﹣、ClO﹣的性质，先加入硫酸至酸性，若存在SO32﹣、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；因为HClO具有酸性和漂白性，选择紫色石蕊试液，证明有ClO﹣的存在；

H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32﹣的存在．

【解答】解：（1）SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

故答案为：Na2SO3+H2O；

（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应物Na2SO3中的S元素的价态从+4→+6，化合价升高，失去电子则表现还原性，还原剂为Na2SO3，故答案为：Na2SO3；

（3）①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可提出以下假设：

假设1、溶液中可能存在只存在SO32，

假设2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，

假设3、SO32﹣和ClO﹣不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO﹣；

故答案为：只有ClO﹣；

②因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL﹣L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO32﹣、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；

在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO﹣，否则无；

在B试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32﹣，否则无．

故答案为：

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO﹣，否则无

步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32﹣，否则无

【点评】本题属于实验探究题，要根据实验原理提出假设，再利用物质的性质加以验证，如利用次氯酸的酸性和漂白性验证是否含有次氯酸根离子，利用亚硫酸的还原性验证是否含有亚硫酸根离子．