（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2

（2）

第一电离能离子半径熔点酸性

Si < SO2- > Na+NaCl < SiH2SO4 < HCl O4

（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol

（4）

2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl-

26（16分）

（1）CH2=CH—C≡CH 加成反应

（2）羰基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯

（3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3 C≡CCOO CH2 CH3+H2O

（5）ad

27（14分）

（1）溶剂 反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3

（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF

（3）过滤 蒸馏

28（14分）（1）

② 2.0

③碳粉质量的影响

（2）吸氧腐蚀 还原反应 O2+2H2O+4e-=4OH

（3）反应放热使锥形瓶内温度升高

（4）

2014年安徽高考理综化学试题解析

第Ⅰ卷

7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

NH3+CO2 +H2O

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应

【答案】C

【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。

8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe

【答案】D

【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+

B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2

C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓