9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

选项实验目的主要仪器试剂

A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水

B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3

D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸

【答案】B

【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。

B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。

C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。

D选项：缺少酸碱指示剂。

10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是

ABCD

升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/Lt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x则x为c(O2)

【答案】A

【解析】A选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。

B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/(L·s)

C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。

D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。

11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+)==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)+2c(Cl—)

【答案】B

【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。

B选项：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。

C选项：Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)

D选项：CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+) +2c(Ca2+)+ c(H+)==c(CH3COO—)+ c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+) ==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，两式相加得：c(Na+) +2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)+ c(Cl—)。

12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项规律结论

A较强酸制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

【答案】D

【解析】A 选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：

2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2O

B选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。