C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。

D选项：因为Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)。

13.室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ +3OH—== Al(OH)3↓

B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

【答案】C

【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+。

B选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。

D选项：d点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了，d点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。

第Ⅱ卷

25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能离子半径熔点酸性

Si_______SO2—_______Na+NaCl______SiH2SO4______HClO4

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。

【答案】（1）三 IA 2 1s22s22p63s23p2

（2）

＜＞＜＜

（3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=—177.6 kJ/mol

（4） 2e—

2ClO2— + Cl2==ClO2+2Cl—

26.（16分）

Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A → B为加成反应，则B的结构简式是______________；B C的反应类型是_____。

（2）H中含有的官能团名称是____________；F的名称(系统命名)__________________。

（3）E → F的化学方程式是__________________________________________________。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。

（5）下列说法正确的是________________。

a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.D和F中均含有2个π键

c.1 mol G 完全燃烧生成7 molH2O d.H能发生加成、取代反应

【答案】（16分）（1）CH2=CH—C≡CH 加成

（2）碳碳双键 羰基 酯基 2-丁炔酸乙酯

（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O

（4） OCH3

—C—OCH3