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安徽高考化学试卷及答案

7 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是

A 分子式为分子式:C3H2O3

B 分子中含有6个σ键

C 分子中只有极性键

D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

8 下列有关实验的选项正确的是

A配制0.1mol/L的NaOH溶液B 除去CO中的CO2C 苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作记录滴定终点读数为12.20mL

9 下列有关说法正确的是

A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C H2、SO2、CO2三种气体都能可用浓硫酸干燥

D SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

10 下列有关NaClO和NaOH溶液的叙述正确的是

A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C向该溶液中滴加少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2O

D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02X1023个

11汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

12某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

13 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：