原子半径电负性熔点沸点

Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

26 (15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

（1）A的名称是______；试剂Y为_____。

（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。

（3）E→F的化学方程式是_______________________。

（5）下列叙述正确的是______。

a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

27 （14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为

主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 = □NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

假设一：溶液中的NO3-

假设二：溶液中溶解的O2

（1）验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤实验现象结论

实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 假设一成立

实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图：

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶

液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是_________。

安徽高考化学试卷及答案

7 A 8 B 9 C 10 D 11 A 12 D 13 B

25 （14分）（1）三 ⅣA， （2）1s22s22p3 1 （3） > < > <