11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

A

解析：考察化学平衡知识。根据平衡常数列式，A正确；温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变；曲线b对应的条件改变不可能是加入了催化剂，因为改变了平衡状态；随着温度升高，C(N2)减小，平衡正向移动，正反应吸热。

12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

C

液呈酸性，使金属镁氧化，故C错误；D、NaHCO3溶液呈弱碱性，故D正确；选则C。

13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

B

解析：考察离子平衡。A、考虑水的电离与NH3·H2O的电离，未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)> c(NH3·H2O)；B，加入10mL盐酸时，NH3·H2O没有反应，NaOH完全反应，质子守恒，c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，正确；加入盐酸至溶液pH=7时，根据电荷守恒，c(Cl－) = c(Na＋)+c(NH4＋)；加入20mL盐酸时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl－) +c(OH－)= c(Na＋)+c(NH4＋)+c(H＋)。

25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半径电负性熔点沸点

Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

参考答案：

（1）三；ⅣA；

（2）1s22s22p3；1个

（3）>，<，>，<

（4）2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O，铜极，Al遇浓硝酸钝化。

解析：考察物质结构知识和原电池原理。Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子；同周期，半径Al>Si，电负性NSi-Si，熔点：金刚石>Si；同主族，相对分子质量CH4

26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

（1）A的名称是______；试剂Y为_____。

（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。

（3）E→F的化学方程式是_______________________。