（5）下列叙述正确的是______。

a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

参考答案：

（1）甲苯、高锰酸钾

（2）取代反应、羧基、羰基

（3）

（4）

（5）ad

解析：考察有机合成。A的分子式为C7H8，根据转化是甲苯，试剂Y是酸性高锰酸钾，

B是苯甲酸，C是溴取代羟基，F是E中的溴被羟基取代产物。D的同分异构体，用等效替换法处理，应该在萘环里连接了一个碳碳三键，有两种。B中是羧基，酸性比苯酚强，D含有苯环和羰基，可以发生还原反应，E有4种H，TPE既有苯环，又有碳碳双键，既属于芳香烃也属于烯烃。

27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

（1）熔化Na，隔绝空气，避免Na被氧化；煤油，镊子、滤纸

（2）1、2、4、2、1、2；

（3）加入异丙酸后过滤；结晶、过滤；

（4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) △H=-216KJ/mol；

解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。

（1）Na熔点低，很活泼，加热100℃，是为了熔化Na，通入He，是为了隔绝空气，避免Na氧化；Na要保存在煤油中；镊子用于取钠，滤纸用于吸附煤油。

（3）加入异丙酸后过滤分离出硅酸钠；结晶后过滤分离出硼氢化钠。

28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

假设一：溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2

（1）验证假设

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤实验现象结论

实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立

实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化

曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中

溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

（3）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________