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（1）无现象、有白色沉淀生成
（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；SO2 +H2O
H2SO3 ；
（3）
实验步骤实验现象结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立
实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成
解析：基于氧化还原原理考察实验方案设计。
（1）二氧化硫不与氯化钡反应，所以无现象。硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，与钡离子形成沉淀。
（2）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，是弱酸溶液呈酸性；硝酸根离子氧化二氧化硫，生成硫酸，硫酸是强酸，PH值比实验1小。
（3）同样进行不含氧气和通入氧气的对比实验，半径是否氧气参加反应。注意盐就不能选择硝酸钡溶液。
物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3：2。
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