D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

解析：知识点：化学反应速率及化学平衡

难易程度：易

正确答案：BC

分析原因：由题意知：缩小体积平衡向逆反应方向移动了，即平衡向体积减小的方向移动。

不正确。产物B固、液、气三态均可，平衡时，正，逆反应速率相等，正确

假如B是气态，则反应向逆反应方向移动，若B是固态或液态，则平衡不移动。故选项C正确首先没有告诉B,C状态，其次状态相同达到等效平衡状态，由于转化率不等，放出或吸收的热量也不等。故D不正确

易错点：相对较易，审题思路清晰容易做对

21．一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A．可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳

C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关

解析：知识点：气体的除杂

难易程度：难

正确答案：AC

分析原因：

A、CO2可以被氢氧化钠溶液完全吸收，若混合气体最先通入氢氧化钠溶液则NO 和 NO2可以被强氧化钠完全吸收：NO + NO2 + 2NaOH →2NaNO2 + H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O NH3可以被饱和碳酸氢钠溶液完全吸收。可能尾气只含CO。B、不正确。尾气一定有CO。C、若混合气体先通过蒸馏水再通入氢氧化钠溶液中则尾气中可能NO、CO均有。D、分析A、C选项知D选项错误。

易错点：容易漏选A

22．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

解析：知识点：氧化还原反应的有关计算

难易程度：中 考察氧化还原反应得失电子相等的计算题

正确答案：A

分析原因：由CuO 12.0 g知铜元素的物质的量=12g/80g/mol=0.15mol 该题使用极值法

1、假设原混合物全部是CuS，设生成NO物质的量为X,则NO2物质的量为X根据电子得失列等式：3X+X=0.15×8 得x=0.3mol 则生成气体体积=0.3×2×22.4L=13.44L

2、假设原混合物全部是Cu2S，设生成NO物质的量为X,则NO2物质的量为X根据电子得失列等式：3X+X=0.15×1+0.15÷2×8 得x=0.1875mol 则生成气体体积=0.1875×2×22.4L=8.4L

由8.4

易错点：在第2种假设时容易误以为Cu2S为0.15mol，误得B选项

四、（本题共8分）

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

完成下列填空：

23．铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。

24．镓（Ga）与铝同主族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

25．硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。

长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为

26．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低

解析：知识点： 23、核外电子的排布情况