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28．Br2易挥发（或Br2沸点低）
29．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O；溴酸能将氯离子氧
化成氯气；溴单质具有强氧化性（或强腐蚀性）
30．ac
分析原因： 27、需在酸性条件下否则容易发生反应使得生成的溴单质再变成溴离子
28、能用空气吹，说明溴单质以挥发
29、实验的目的是为了制取溴单质，所以可以推测其中的一个产物是溴单
质，那么说明是溴离子和BrO3-发生氧化还原反应生成的，从而确定
了反应物和生成物，就可以写出化学方程式了，由于氯离子有还原性
会被氧化成氯气，所以应该用硫酸，在酸性条件下，溴具有腐蚀性，
所以应运输后再氧化
30、利用氧化还原的性质，知道氯气可以氧化溴离子，所以可以用带溴离
子的化合物来除杂
易错点： 29、化学方程式的产物容易判断错误
30、容易漏选a
六、（本题共8分）
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空：
31．在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。
32．已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为 。
33．若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
34．简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
解析： 知识点： 31、影响化学平衡的因素
32、平衡速率的计算
33、影响化学平衡的因素
34、化学的理解和归纳
难易程度：整体都比较简单。
正确答案：
31．加压；及时移走Ni(CO)4，增大CO浓度
32．0.05mol/(L•min)
33．bc
34．先将粗镍与CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另一容器
中，升温到230℃，热解得到纯镍。
分析原因：
31.反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温
度不变的情况下采取可增大CO浓度，加压的方法提高产率；
32.根据题意，反应的Ni为1mol，则生成Ni(CO) 4为1mol，反应速率为1/（2
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