×10）=0.05 mol/(L•min)；

33.反应（2）正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平

衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；根据反应（1）（2）

的特点可提纯粗镍。

易错点： 33，容易多选一个d,34容易答不全

七、（本题共12分）

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

35．上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

36．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。

37．试剂b是___________，步骤Ⅳ的目的是______________________。

38．步骤Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。

39．制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④______________________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为___________（保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________。

解析： 知识点： 此题考查化工生产流程的原理，涉及溶液的稀释、除杂的方法、结晶的方法、定量分析和误差分析。

难易程度：中等，但是考查的知识点很细，要求孩子对每个实验步骤都有一个比较深刻 的理解。

正确答案：35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。

36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+

37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。

38.蒸发浓缩，冷却结晶。

39.洗涤、烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水。

分析原因：35题考查溶液稀释时用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500ml 容量瓶。

36题，结合题目中给出的杂质，要除去则需要加碱沉淀，滤液中不还铵根，为不引入新杂质只能选择石灰水。控制溶液pH的目的也正是为了使之沉淀完全。

37题，本实验目的是为了制备氯化钙，所以溶液中过量的Ca（OH）2属于杂质必须出去。氢溴酸具有挥发性，在结晶过程中不会产生影响，所以即使过量了也不会产生影响。

38题，溴化钙溶解度随温度的升高而增大，随意应该采用降温结晶的方法得到晶体，具体步骤是：蒸发浓缩，然后冷却结晶。

39题，过滤后表面存在滤液，故需要洗涤，后面需要称量，故需要烘干、冷却。从生成的1.88g碳酸钙物质的量为0.0188mol，所以原样品中溴化钙也为0.0188mol，其质量是3.76g，所以质量分数为0.94.。测定结果偏低的原因可以从已知条件寻找突破口，溴化钙易潮解吸水是样品质量增大，所以误差偏低。

易错点：易错点之一，步骤Ⅴ所含的操作，因为溴化钙是随温度升高溶解度增大的物质，所以从应选用冷却热饱和溶液的结晶方法，然后过滤。易错点之二，关于溴化钙纯度的测定结果偏低的误差原因分析，因为操作规范，所以重点在于过程中由于物质性质造成的误差，从溴化钙、碳酸钙的性质来分析，溴化钙易潮解，所以称取的4.00g 样品可能因为潮解而使得含量偏低。

八、（本题共12分）

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

40．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________（填写字母）。

41．若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠___________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。

42．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：