11.73k
11.66k
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
27．Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免
28．Br2可用热空气吹出，其原因是
29．写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30．为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
六、（本题共8分）
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空：
31．在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。
32．已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为 。
33．若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
34．简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
七、（本题共12分）
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
35．上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
36．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。
37．试剂b是___________，步骤Ⅳ的目的是______________________。
38．步骤Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。
39．制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④______________________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为___________（保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________。
八、（本题共12分）
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
40．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________（填写字母）。
41．若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠___________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。
反馈