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安徽省高考化学试卷
大小:0B 4页 发布时间: 2024-03-09 16:52:41 19.5k 18.37k

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3—)增大

B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3—) + c(OH—) +c(SO32—)

C.加入少量NaOH溶液,的值均增大

D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32—)>c(H+) = c(OH—)

25.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素相关信息

XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

YY是地壳中含量最高的元素

ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

WW的一种核素的质量数为28,中子数为14

(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”);XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是

W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。

在25°、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,

该反应的热化学方程式是 。

26.(16分)

有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)B的结构简式是 ;E中含有的官能团名称是 。

(2)由C和E合成F的化学方程式是 。

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。

①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基

(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。

(5)下列说法正确的是 。

a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c.E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应27.(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号),检验该离子是否洗涤的方法是

(2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP

(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。

28.(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL

①4601030

②5601030

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