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化学广东高考试卷解析
大小:0B 9页 发布时间: 2024-03-09 16:58:19 7.48k 7.28k

氧化物NaFMgF2SiF4

熔点/K12661534183

解释表中氟化物熔点差异的原因: 。

(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结

或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用力的差异

答案解析

1.      A解析:同位素定义:质子数相同,中子数不同的核素称为同位素。

2.      C解析:海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学反应,A错。蒸发制海盐发生的是物理变化,B错。潮汐发电是将动能转化为电能,D错。

3.      D解析:由煤制备化工原料通过干馏(煤在高温下的分解),A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O,并没有污染大气的气体生成,为清洁燃料,B对。大米发酵生成乙醇,时间越长,乙醇浓度越大越香醇,C对。纤维素水解生成葡萄糖;蔗糖水解生成葡萄糖与果糖;脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油;葡萄糖为单糖,不会发生水解,D错。

 4.      B解析:配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液,否则会生成Fe(OH)3沉淀,A错。SnCl2易发生水解,应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸,再加水稀释配制,C错。检验葡萄糖,应用新制的氢氧化铜溶液,加热检验,而不是用氢氧化铜粉末,D错。

 5.    C解析:Cu作负极,Ag作正极。负极:Cu-2e-==Cu2+;正极:A+ + e- ==Ag。

在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以1错。没有盐桥,原电池不能继续工作,3错。无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,4对。

 6.   A 解析:m(Al):m(NaOH)=27:40;

m(Al(OH)3):m(NaOH)=75:40;

m(AlCl3):m(NaOH)=33.375:40;

m(Al2O3):m(NaOH)=51:40;

所以相同质量的物质,消耗碱量最多的是Al。故选A。 

7.  D。解析:1.显然正确;2.沼气属于可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得,而煤为不再生资源,所以水煤气为不可再生资源,故错误; 3.冰为固态水,干冰为固态CO2,均为纯净物和化合物,正确; 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物,不是化合物,错误; 6.纯碱为Na2CO3不是碱,错误; 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象,均属于胶体,正确。综上所述,选D。

 8.  A 解析:正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者,温度升高。使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低。所以b

9.  B 解析:Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L,所以c(SO42-)=0.017mol/L;当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185mol/L,c(Ag+)=0.017mol/L(此时Q

 10.  BC 解析:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知B正确。C中, 可把N2O4看作2NO2,则有1moLNO2,所以有3mol原子;也可以用极端方法,看作全部NO2或全部N2O4考虑,也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知D错误。

 11.A HClO有强氧化性,可把SO32-氧化为SO42-,B错。稀HNO3有氧化性,可把S2-与Fe2+氧化,应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H2O(还有可能生成SO2,SO3) C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O,所以D错。

 12.AC 银器在空气中久置会被O2所氧化变黑,为化学腐蚀,A正确。当镀层破损时,Sn-Fe可形成原电池,不再起到保护作用,B错。与Zn块形成原电池,Zn作负极(阳极),从而保护Fe正极(阴极),所以C正确;外加电流保护法应该与直流电源的负极相连,故D错。

 13.B 解析:由题目可知,XYZ3可能的物质有:HClO3,NaNO3,MgCO3,AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3,XY(HO)不能形成共价化合物A错;若XYZ3为MgCO3微溶于水,可XZ形成离子化合物MgO,B正确;若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐,YZ(NO)不是离子化合物,C错;若XYZ3离子化合物,YZ2为NO2,CO2均不是离子化合物,D错。 

14AB 解析:葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C错;选项D应该太阳能转化为化学能,D错。

 15AD 解析:该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高,WI2的转化率越高,B错。平衡常数,应为生成物除以反应物:

K=c(WI2)/c(W)· c(I2)利用该反应,可往钨矿石中,加如I2单质,使其反应生成WI2富集,再通过高温加热WI2生成钨,从而提纯W,D正确。

 16CD 解析: 放电时,负极:Li -- e- ==Li+,正极:FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4;充电时,阳极:LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 阴极:Li+ + e- == Li,所以易知C.D正确。

若加入硫酸,与Li单质(固体)发生反应,所以A错;放电时,Li+应(正电荷)在电池内部(电解质中)向正极移动,故B错。

 17.C 解析:A中,生成Na2CO3溶液,CO32-会发生水解,生成HCO3-,所以A错;

电荷守恒 :C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

物料守恒:C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)

两式相减得 :C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 所以B错误。

C中,生成NaAc,Ac-水解呈碱性,故C正确;相同PH,相同体积的HCl和HAc,因为HAc为弱酸,所以HAc的物质的量浓度大,HAc所消耗的NaOH的物质的量多,D错。

 18.D 解析:

1.HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。

2.当HCl被中和完后,继续与HAc弱电解质反应,生成NH4Ac的强电解质,所以电导率增大。

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