B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

解析：知识点：定量试验之镀锌铁皮锌的厚度测定，测定原理：利用镀锌铁皮质量差除以表面积除以2

难易程度：中

正确答案：C

分析原因： A选项会导致质量差偏大以致结果偏大

B选项会导致质量差偏小以致结果偏小，

C 烘干时间过长可能铁被氧化质量增重致质量差偏小以致结果偏小，

D对测定结果无影响

易错点：测定原理不能熟练应用

15．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aNA/14

解析：知识点：原子结构相关考点

难易程度：易

正确答案：B

分析原因：依题意知乙烯与丙烯的混合比例与题无关，可设烯烃的分子式为CnH2n , 则混合物的物质的量为：a/14n A.共用电子对数目为3n * NA *a/14n=3a/14.B.氢键数目为2n*NA*a/14n=aNA/7 C.非标况下不能用气体摩尔体积22.4L/mol.D.所含原子总数为3n*NA*a/14n=3a/14

易错点：相关概念理解不清

16．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

解析：知识点：氧化还原反应

难易程度：中

正确答案：B

分析原因：由氧化性Br2＞Fe3+知还原性 Fe2+＞Br-，则亚铁优先与Cl2反应，则 先发生2Fe2++Cl2→2Fe3++ 2Cl-，C选项正确，亚铁反应完之后，Br-与Cl2反应，则可能发生 2Fe2++2Br-+2Cl2→2 Fe3++ Br2+ 4Cl- （Cl2量不足，Br-部分被氧化） D选项正确，也可能发生 2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++ 2Br2+ 6Cl- （Cl2量充足，Br-被全部氧化），A选项正确。B选项是Br-优先与Cl2反应，错误

易错点：氧化还原氧化性还原性强弱比较不清楚，反应物量对反应的影响没有考虑到。

17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4 mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

解析：知识点：溶液中离子间的反应及其计算

难易程度：易

正确答案：B

分析原因：分析知0.02mol气体为NH3.则原溶液中含有NH4+0.02mol，红褐色沉淀灼烧，得到1.6 g固体，可计算知Fe3+0.02mol，4.66 g不溶于盐酸的沉淀知原溶液中有SO42-0.02mol，由离子共存知CO32-一定不存在，由电荷守恒知Cl-一定存在。Al3+、K+可能存在。

A、至少存在4种离子，错误。

B、当只存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子时，计算出Cl-浓度等于0.4 mol/L，假如原溶液还含有Al3+或K+等，则c（Cl）>0.4 mol/L。故B正确