C、错误。Cl-一定存在

D、错误。Al3+、K+可能存在。

易错点：这种溶液中无化合价升降的离子反应较易，分析清楚一般不会做错。

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0 L N2（标准状况）

B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

解析：知识点：氧化还原反应的有关计算

难易程度：难

正确答案：CD

分析原因：首先分析出氧化产物与还原产物均为N2，设还原产物为Xmol,则氧化产物为（X+1.75）mol，利用关系式30X=2*（X+1.75）得X=0.125mol

A、生成氮气物质的量=16×0.125mol=2mol V=22.4L/mol×2mol=44.8L

B、错误。有0.250molKNO3被还原

C、2molKNO3被还原时转移10mol电子，则转移电子的物质的量=0.250mol×5=1.25mol

D、被氧化的NaN3的物质的量为y,则10/y=16/2 可得y=1.25mol，则被氧化的氮原子的物质的量=1.25mol×3=3.75mol

易错点：对氧化还原反应中氧化剂、氧化产物，还原剂，还原产物的判断不熟练。不会分析反应中得失电子的量

19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是

A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

解析：知识点：电离平衡常数

难易程度：难

正确答案：AD

分析原因：根据电离平衡常数，离子反应向着离子总量减小的方向进行，即强制弱。

HCOOH > H2CO3 > HCN > HCO3-

H2CO3 制HCN ，合理，但产物是HCO3-而不是CO32- 故不正确

HCOOH制H2CO3 ，合理，H2CO3 不稳定，分解为H2O和CO2 正确

HCOOH > HCN 等体积、等pH的HCOOH和HCN，HCN的酸浓度较大， 故 消耗NaOH的量多，正确

电离常数HCOOH > HCN ，则水解程度 HCN > HCOOH，故NaCN溶液中所含离子总数较多，选项不正确

易错点：容易漏选A

20．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动