57．某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。

解析：知识点：碳酸氢钠的滴定计算、化学方程式的计算、化学式的计算

难易程度：54、简单

55、中等，两个方程式即可以得出相关结果

56、中等，与55类似

57、较难，一方面数值比较大，另一方面方法

正确答案：54．17.80

55． 1044.6(kg)

56． 659.1(kg)

57． Na2CO3·NaHCO3·2H2O

分析原因： 54、根据反应可知消耗的H2SO4质量是HCl的一半，即0.1×20×0.5=0.05618×V,V=17.80mL

55、有表一和表二中Na2CO3的量可知，反应消耗的m（Na2CO3）=814.8kg—137.7kg=677.1kg；设通入CO2后生成的NaHCO3的质量为xkg，由：

Na2CO3+CO2+H2O→2 Na H CO3

106 168

677.1g x 得x=1073.1kg

则析出的碳酸氢钠晶体的质量：m（NaHCO3）=1073.1kg—（428.8kg—400.3kg）= 1044.6kg;

56、表二中NaH CO3的质量比表一多428.8kg—400.3kg=28.5kg，加热分解可到Na2CO3的质量设为ykg

2 Na H CO3→Na2CO3+CO2+H2O

168 106

28.5kg y 得y=17.98kg

则补加的碳酸纳质量（814.8kg-137.7kg）-17.98kg=659.1kg

57、设改晶体的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，则根据题意：

通入CO2的物质的量n（CO2）=44.8×103 L÷22.4mol/L=2000mol

则n（Na2CO3）=n（CO2）=2000mol

设通入CO2后生成的NaHCO3的物质的量为zmol，由：

Na2CO3+CO2+H2O→2 Na H CO3

1 2

2000mol z 得z=4000mol

则原来的NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）=（504000g÷84mol/g）—4000mol=2000mol

水的物质的量n（H2O）=[452000—（106×2000+84×2000）] ÷18=4000mol

所以a︰b︰c=1︰1︰2，故该晶体的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O

易错点： 计算题的分值由16分减少到14分，难度不大，常见的题型。但是由于前面的题相对来说比较难，以至于没有时间来做，使得原来可以得到的分白白失去。