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2021年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷解析版
大小:0B 13页 发布时间: 2024-03-09 16:59:28 3.65k 2.01k

52.写出结构简式。

A______________ E_______________________

53.写出反应②的化学方程式。

54.B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。

试剂(酚酞除外)___ 现象________

55.写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

56.反应①、反应②的先后次序不能颠倒,解释原因。

十、【答案】(本题共12分)

51.还原 取代 (2分)

54.银氨溶液,有银镜出现(或新制氢氧化铜,有砖红色沉淀生成) (2分)

56. B中有酚羟基,若硝化,会被硝酸氧化而降低M的产率。(2分)

【解析】(51)利用M的结构简式和A分子式可知A的结构简式为:,然后利用合成图中有关的反应条件和信息可知反应③为D中-NO2还原为-NH2,发生还原反应;反应④为E中-NH2与另一反应物的-COOH发生取代反应(形成肽键)。(52)利用反应④和M的结构简式可逆推知E的结构简式为:。(53)由E的结构简式可逆推知D的结构简式,从而知反应②硝化反应,故方程式为:。(54)符合条件的同分异构体为酚羟基与甲酸形成的酯,甲酸酯具有醛基的性质,可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验。(56)B()中含有酚羟基,若反应①、②颠倒,先发生硝化反应时可氧化酚羟基,降低M的产率。

十一、(本题共16分)

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

57.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。

58.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

60.常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g)

① 2.40 3.51

② 2.32 2.34

③ 3.48 3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。

十一、57. 78 (2分);

58. (5分)

(1)c(OH-)=×1000=0.75(mol/L)

(2)设上述合金中含amolNa、bmolK, a+b=0.75×2 23a+39b=5.05

a=0.050mol b=0.10mol,该钠-钾合金化学式为NaK2

59.(4分)溶液含NaOH,NaOH与CO2反应生成的Na2CO3:15-×24=3(mol)

112LCO2的物质的量:112/22.4=5(mol) n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)=[(5-3)×2]:5=4:5。

60.(5分)由NaCl质量推算,氢氧化钠样品摩尔质量为:

M1(NaOH)=×2.40=40g/mol

M2(NaOH)=×2.32=58g/mol

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