52．写出结构简式。

A______________ E_______________________

53．写出反应②的化学方程式。

54．B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。

试剂(酚酞除外)___ 现象________

55．写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

56．反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。

十、【答案】（本题共12分）

51.还原 取代 （2分）

54.银氨溶液，有银镜出现（或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成） （2分）

56. B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。（2分）

【解析】（51）利用M的结构简式和A分子式可知A的结构简式为：，然后利用合成图中有关的反应条件和信息可知反应③为D中-NO2还原为-NH2，发生还原反应；反应④为E中-NH2与另一反应物的-COOH发生取代反应（形成肽键）。（52）利用反应④和M的结构简式可逆推知E的结构简式为：。（53）由E的结构简式可逆推知D的结构简式，从而知反应②硝化反应，故方程式为：。（54）符合条件的同分异构体为酚羟基与甲酸形成的酯，甲酸酯具有醛基的性质，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验。（56）B（）中含有酚羟基，若反应①、②颠倒，先发生硝化反应时可氧化酚羟基，降低M的产率。

十一、(本题共16分)

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

57．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。

58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g)

① 2.40 3.51

② 2.32 2.34

③ 3.48 3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

十一、57. 78 （2分）；

58. （5分）

（1）c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L）

（2）设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b＝0.75×2 23a+39b＝5.05

a＝0.050mol b＝0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2

59.（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-×24＝3（mol）

112LCO2的物质的量:112/22.4＝5（mol） n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]:5＝4:5。

60.（5分）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为：

M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol

M2(NaOH)＝×2.32＝58g/mol