7．（6分）（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

二、非选择题（共58分）

8．（11分）（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是 ．

（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 ．

（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是

（4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

9．（15分）（2013•四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．

Ⅰ．AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．

（1）请完成下表：

操作现象结论

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．

Ⅱ．AgNO3的热稳定性

用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．

（2）装置B的作用是 ．

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 ．

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．

【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．

实验编号操作现象

a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解

b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）．

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有

10．（17分）（2013•四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知：

请回答下列问题：

（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ．

（2）第①步反应的化学方程式是 ．

（3）B的名称（系统命名）是 ．

（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）．