（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．

考点：真题集萃；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．菁优网版权所有

专题：实验设计题．

分析：二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰．（1）脱硫能减少酸雨；（2）MnCO3消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解；（3）根据盖斯定律解题；（4）锰离子在阳极失电子；（5）二氧化锰得电子生成MnO（OH）；（6）SO2+MnO2=MnSO4，根据方程式结合元素守恒解题．

解答：解：（1）脱硫能减少酸雨和废物在利用，故答案为：AC；（2）MnCO3消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（3）Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1将③﹣②﹣①可得MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol，故答案为：MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol；（4）锰离子在阳极失电子：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，故答案为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；（5）二氧化锰得电子生成MnO（OH），MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故答案为：MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣；（6）反应的二氧化硫的物质的量为 ×b%×89.6%=0.4abmol，根据SO2+MnO2=MnSO4可知生成硫酸锰的物质的量为0.4abmol，最终生成的二氧化锰为c kg，设消耗硫酸锰的物质的量为x．2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2+2H2SO4+K2SO4 3 87×5 x 1000c x=除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素（﹣0.4ab）mol，相当于MnO2的质量（﹣0.4ab）mol×87g/mol=（600c﹣0.4ab×87）g=kg，故答案为：．

点评：本题考查热化学方程式、原电池、电解池和化学计算等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等．