15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

A．2种             B．3种           C．4种           D．6种

16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片  B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物            D．用带火星的木条检验阳极产物

17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L          B.5 mol/L          C．0.18 mol/L          D．0.24mol/L

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）

18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2                       D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性                         B． a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性                         D．b可能显碱性或酸性

20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

21．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2OC．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A．3.2g            B．4.0g              C．4.2g            D．4.6g第II卷（共84分）四、（本题共24分）

23．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：    2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O根据题意完成下列填空：

(1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式                   ，  属于弱酸的电离方程式                                    。

(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填编号）。    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

(4） Na2CO3俗称纯碱，属于         晶体。工业上制取纯碱的原料是                      。

24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空

：(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

(2）上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。

(3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                   (填“正极”或“负极”）附近逸出。

(4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量             (选填编号）。a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．

无法确定根据题意完成下列填空：

(1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有                 沉积。

(2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             (选填编号）。    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，        (选填编号）。    a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v(H2O)=2v(SiF4)    c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为