D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的结构与性质之间的关系．菁优网版权所有

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】A、惰性气体组成的晶体中不含化学键；

B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸；

C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；

D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱．

【解答】解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确；

B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误；

C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；

D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼．

4．（3分）（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×109

C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109

【考点】水的电离；pH的简单计算．菁优网版权所有

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】根据H20H++OH﹣可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．

【解答】解：设溶液的体积为1L，

①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣14mol；

②中c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1，c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣13mol；

③中c（OH﹣）=1.0×10﹣4mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣4mol；

④中c（H+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣5mol．

故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10﹣14mol：1.0×10﹣13mol：1.0×10﹣4mol1：1.0×10﹣5mol=1：10：1010：109，A项正确．

故选A．

【点评】本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，但不不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．

5．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．

下列结论不正确的是（）

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣

C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+

【考点】无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．菁优网版权所有

【专题】推断题．

【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3

【解答】解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D．

【点评】本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．

6．（3分）（2011•四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）