操作和现象结论

A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2

B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖

C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯

D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3

A．A B．B C．C D．D

【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】实验评价题．

【分析】A、NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；

B、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；

C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；

D、相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．

【解答】解：A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；

B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故项B错误；

C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项误；

D、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰．

7．（3分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

【考点】化学方程式的有关计算．菁优网版权所有

【专题】压轴题；计算题；差量法．

【分析】根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．

【解答】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，

C2H6+O2=2CO2+3H2O△V

1 2 2.5

C2H2+O2=2CO2+H2O△V

1 2 1.5

C3H6+O2=3CO2+3H2O△V

1 3 2.5

则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，

设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，

则有，解得y=8mL，

混合烃中乙炔的体积分数为，

故选B．

【点评】本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．

8．（3分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15