【解答】解：根据流程图和所给信息，A为1，3﹣丁二烯和溴单质加成的产物，即A为CH2BrCH=CHCH2Br，B到C的转化醇被氧化为醛的反应，故B为CH2OHCH=CHCH2OH，C为OHCCH=CHCHO，据题目所给的信息反应转化后可推知E为，D为，F为．

（1）中含氧官能团是醛基，故答案为：醛基

（2）从A到B的转化过程是将卤代烃转化为醇类，条件为：强碱的水溶液；CH2=CH﹣CH=CH2与溴反应生成CH2BrCH=CHCH2Br，属于加成反应；CH2=CH﹣CH=CH2和OHCCH=CHCHO生成属于加成反应；与H2反应生成属于加成反应，共有3个加成反应，故答案为：强碱KOH或NaOH的水溶液、3；

（3）B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为：CH2OHCH=CHCH2OH+O2故答案为：

CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O；

（4）F是和之间发生酯化反应后的产物，结构简式为：，故答案为：；

（5）C为OHCCH=CHCHO，符合条件的同分异构体有：HC≡CCOOCH3，故答案为：、HC≡CCOOCH3，．

【点评】本题是一道有机框图推断题，考查了有机物的化学性质、官能团名称和有关化学反应类型的知识，难度较大．

12．（14分）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

请回答下列问题：

（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408kJ•mol﹣1．

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2．

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MHNi（OH）2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M．

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．

【考点】工业制取硫酸；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的调控作用．菁优网版权所有

【专题】压轴题；电化学专题；氧族元素．

【分析】（1）根据题目所给物质的量的多少结合热化学方程式的书写方法来回答；

（2）根据该循环的工艺流程是用硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2来制硫酸进行分析；

（3）根据平衡移动的原理来分析；

（4）①根据负极反应的特点和总电池反应来回答；

②根据氧气进入另一个电极后所引发的反应来回答．

【解答】解：（1）反应的化学方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m（FeS2）=4 mol×120 g•mol﹣1=480 g，放热Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ，对应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408 kJ•mol﹣1，故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408 kJ•mol﹣1；

（2）在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI⇌I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；

（3）在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成，故答案为：有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成；

（4）①负极反应物MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电解反应式为：MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M，故答案为：MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M；

②阴极上是氧气发生的电子的过程，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．

【点评】本题是一道开放性的题目，考查了学生热化学和电化学的知识，难度较大．