（1）磷元素的原子结构示意图是．

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO

每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s

实验15V13525

实验2554025

实验355V20

该实验的目的是目的是探究该反应速率与温度的关系；表中V2=40mL

Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解．

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．

【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．菁优网版权所有

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】Ⅰ、（1）依据核外电子排布规律，结合15号磷元素的磷原子结构画出；

（2）依据氧化还原反应的电子守恒，标注元素化合价，得到升高降低的总数相同金属得到；

（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应；

（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系．

Ⅱ、（5）NH4Cl的作用是抑制CeCl3水解；

（6）“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式；

【解答】解：（1）P属于第15号元素，其原子的结构示意图为，故答案为：；

（2）每生成1 mol P4时，P由+5价变成0价，电子转移为5×4 mol=20 mol或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10 mol=20 mol，故答案为：20；

（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=mol；

与其反应的碘单质为 mol，与维生素C反应的碘单质为 mol，

即维生素C的物质的量是 =；

故答案为：；

（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，

故答案为：目的是探究该反应速率与亚硫酸钠浓度，反应温度的关系；40；

（5）题目中给出：“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，可知NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，

故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；

（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，

故答案为：2；1；6；2；6H+．

【点评】本题考查化学方程式的配平与计算，滴定实验过程的分析计算应用，盐类水解的分析判断，难度较大，在氧化还原反应中得失电子总数相等是解题关键，注意审题．

9．（14分）（2011•福建）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料﹣﹣钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：