【专题】电化学专题．

【分析】（1）电镀时，镀件就是待镀金属，作阴极；

（2）①用铜盐进行化学镀铜，铜离子在阴极得电子，应选还原剂发生反应；

②镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右，结合图可知，pH=8﹣9之间，反应速率为0来解答．

【解答】解：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连，故答案为：负；

（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，铜离子在阴极得电子，如用铁作还原剂即可，所以加入还原剂，故答案为：还原剂；

②根据图示信息，pH=8﹣9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9 之间，故答案为：使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9 之间．

【点评】本题考查电解原理，熟悉电镀及明确读图信息的重要性是解答本题的关键，题目难度不大．

10．（10分）（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（i）中Cu2（OH） 2CO3 发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．

②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是HCO3﹣（填离子符号）．

③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+

过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L﹣1，c （ NH4+）=b mol•L﹣1，c （ SO42﹣）=d mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．

【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学平衡常数的含义．菁优网版权所有

【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物．

【分析】①碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；

②硫酸氢铵加入溶液中调节溶液PH是为了和i步骤中加入的过量硫酸反应同时提高溶液PH利于除去铁离子；铵根离子不反应，所以是碳酸氢根离子；

③二氧化锰是强氧化剂，可以和亚铁离子发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子；

④依据平衡常数的概念计算，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积．

【解答】解：①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；

②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子，故答案为；HCO3﹣；

③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

④除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L﹣1，c（ NH4+）=b mol•L﹣1，c（ SO42﹣）=d mol•L﹣1，氢离子浓度为10﹣2，依据K的表达式写出K==，故答案为：．

【点评】本题考查了工艺流程的分析判断，物质分离的方法和试剂选择方法，离子方程式的书写，氧化还原反应的分析判断，平衡常数的计算，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大．平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度．对图中信息的获取要求较高．

11．（13分）（2012•福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）

A．往烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．

丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．

a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为0.1100mol•L﹣1