PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

B． 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C． K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D． K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【解析】答案：C

本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb， PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4 ，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。

此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。

12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

    B．2.5 umol∙L-1∙min-1 和 2.5 umol∙L-1

    C．3.0 umol∙L-1∙min-1 和 3.0 umol∙L-1

    D．5.0 umol∙L-1∙min-1 和 3.0 umol∙L-1

【解析】答案：B

本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算4~8min间的平均反应速率。但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。

这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据，认为0~8min浓度由40 umol∙L-1 降到10umol∙L-1   ，8~16min浓度浓度由10 umol∙L-1 降到2.5umol∙L-1，这样解答我个人认为有些牵强。

23.（15分）

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

J

R

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项abcd

x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量

y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

（2）CH2＝CH2

（3）AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑其他合理答案)

（4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O ②a和c；a或c

（5）CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1075kJ/mol

本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。其中N， Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。

设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建议第（5）小问标准答案改成CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。

24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3 +□CI—

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。