（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3

开始沉淀的pH10.46.4——

沉淀完全的pH12.48.0——

开始溶解的pH—10.5——

Ksp5.6×—6.8×2.8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－

（3）FeO(OH)（或其它合理答案）

（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）

（5）b或（b和d）；d

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）

（7） 125m2/81m1（或其它合理答案）

本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。

第（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO—，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。最后配平。

第（4）小问调节“滤液2”的pH想要产生Zn(OH)2，而不产生Mg(OH)2观察表格数据可以推出pH范围是8.0≤pH＜10.4。

第（5）小问从“滤液3”制取MgO过程中，说明要产生Mg(OH)2，溶液的碱性要增强，所以加入石灰乳或烧碱溶液。

第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶”这几个字，纯属送分。

第（7）小问要计算菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算题就胆怯。其实此问计算非常简单。

ZnCO3————ZnO

125 81

125 m2/81 m2

ZnCO3 的质量分数为125 m2/81m1

25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用          选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是            。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。