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（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a. A之前 b.A－B间 c.B－C间 d.C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
【解析】答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）
（3）检验SO2是否除尽
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量
本题是实验题，也是拼盘式。涉及铁离子，亚铁离子检验，SO2的定量计算，SO2 ，CO2 ，H2等混合气体的性质综合探究。
第（2）小问Fe3+中含有Fe2+的检验，不能用KSCN溶液，因为有Fe3+存在。用酸性KMnO4溶液产生褪色现象说明存在Fe2+。SO2的定量计算也比较简单，n(SO2)=n(BaSO4)＝0.01mol，SO2的体积分数为224 mL/336mL=66.7%。
本题第二部分仪器串接有点象2005年全国理综化学实验题，也是常规的化学仪器串接题。A是除去SO2，B是检验SO2是否除尽，题目中“碳素钢”这个隐藏点说明还存在C与浓硫酸反应。推出Q为CO2要检验它的存在，M中为澄清石灰水，添加M于B－C间就可以 排除SO2的干扰。
检验氢气，通过盛有氧化铜装置，实验现象是由黑变红，生成的水使无水硫酸铜由白变蓝。标况下28mL H2通过反应造成D中质量差只有0.02g，所以托盘天平无法称量，用分析天平可以。最后一问设计巧妙，涉及定量计算与分析，要求较高。
30.[化学-物质结构与性质] （13分）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2＋的未成对电子数是 。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。
【解析】答案：（1）①O＞N＞C＞K
②离子晶体；sp③1:1
（2）3d84s2；4
（3）[CrCl(H2O)5]2+
本题是物质结构与性质选考题，设问比较常规，只有第（3）小问比较新颖，加大了难度。
第（1）小问中通过方程式可推出A为K2S，是离子晶体。含极性共价键的分子指的是CO2其空间构型是直线型。CN－与N2结构相似是三键，HCN结构式为H—C≡N，σ键为2个，π键为2 个。
第（2）小问原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，可以推出是Ⅷ族，原子序数T比Q多2，Q为Fe，T为Ni。Ni的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2＋外围电子排布为3d6，未成对电子数是4。
第（3）小问通过NaOH算出n(H+)=0.0030mol，则X为0.0030mol／0.0015 mol＝2。Cr为+3价，说明n=1, 该配离子的化学式为[CrCl (H2O)5]2+。通过上述计算过程发现此问其实不难。但考生在此处估计不容易得分。还有题中所给的方程式：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+有点问题，方程式电荷不守恒，可能要改成[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+这样可能更好一些。
31．[化学-有机化学基础]（13分）
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
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