回答问题：

(2)化合物I的电子式为______________,它的空间构型是________________

(3)1.6g 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需要铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程为______________________________,

反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________________.

(5)E 在I中燃烧观察到的现象是______________________________.

28.（15分）（注意：在试卷上作答无效）

反应在等条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、  Ⅱ、 Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为______________；

（2）A的平均反应速率υⅠ (A)、υⅡ (A) 、υ Ⅲ(A)从大到小排列次序为________________；

（3）B的平衡转化率αⅠ (B)、αⅡ (B) 、α Ⅲ(B)中的最小的是_________，其值是______________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________________,采取的措施是______________________________；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第  Ⅲ 阶段反应温度（T3）的高低： T2______T3 (填“>” “<” “=”)判断的理由是_______ ____

29．（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

（1）下图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B

C

D

（2）在实验室欲制取适量NO气体。

②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

应加入的物质所起的作用

A

Ｂ

Ｃ

Ｄ

③简单描述应观察的实验现象。

30.（15分）（注意：在试题卷上答题无效）

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有 个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；