（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 的溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

27．（14分）

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（）脱氢制1-丁烯（）的热化学方程式如下：

①

已知：②

③

反应①的为________。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中（氢气）/（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___ ________、_____ _______；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

28．（15分）

水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液（含有）混合，反应生成，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置5 min，然后用标准溶液滴定生成的。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__ __及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗溶液的体积为 mL，则水样中溶解氧的含量为_________。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

① 从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

② R中阴离子中的键总数为________个。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成的大键原子数，代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为____________。

③ 图（b）中虚线代表氢键，其表示式为、____________、____________。

（4） R的晶体密度为，其立方晶胞参数为，晶胞中含有个单元，该单元的相对质量为，则的计算表达式为______________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）