二、解答题（共5小题）

23．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 ②常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

24．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 BaCl2 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是

【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 ．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍．

25．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 ．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明

②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是

；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是 ．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

31．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2==Cu===NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 （填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为 （3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）．a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ．

32．已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有 （填序号）a．苯 b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是 ，由C→B反应类型为 （3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和 （写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是 （任写一种名称）．（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为 ．（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含-OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）

6．（6分）（2013•福建）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

考点：硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用

专题：化学应用．

分析：A．石英的主要成分是二氧化硅；B．从海水中可以提取氯化钠；C．食品添加剂应适量添加；D．“地沟油”主要成分是油脂．

解答：解：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误； B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．故选D．

点评：本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂．

7．（6分）（2013•福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

考点：有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点

专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．

分析：A．乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；B．戊烷有3种同分异构体；C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳双键；D．单糖不能发生水解．

解答：解：A．酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，二者现象不同，可鉴别，故A正确；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，故B错误；C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳双键，故C错误；D．糖中的单糖不能发生水解，故D错误．故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及有机物的鉴别、同分异构体、有机物结构和性质等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

8．（6分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．