A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3—)增大

B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3—) + c(OH—) +c(SO32—)

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32—)>c(H+) = c(OH—)

25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

YY是地壳中含量最高的元素

ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

WW的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；

W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，

该反应的热化学方程式是 。

26.（16分）

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。

（2）由C和E合成F的化学方程式是 。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。

①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基

（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。

（5）下列说法正确的是 。

a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应27.（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是

。

（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP

（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。

28.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL

①4601030

②5601030

③560

测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。