D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应

10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体

C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同

11．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3）

C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）

12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A 氯化铁溶液、溴水 B 碳酸钠溶液、溴水

C 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

13．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液

C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液

14．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小

C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化

15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是

A 使用吸收塔设备 B 使用尾气吸收装置

C 使用H2作原料 D 使用催化剂

16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极

C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变

17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A 10％ B 15％ C 20％ D 25％

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有—个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18．下列离子方程式中正确的是

A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O

C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4

C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4

20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g

21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D

22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中