C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－

24．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：

Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q

该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。

（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝

25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

锂XY

失去第一个电子519502580

失去第二个电子729645701820

失去第三个电子1179969202750

失去第四个电子955011600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。

②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。

③Y是周期表中 族元素。

④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

五、（本题共24分）

26．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

1

2

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯

⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管